题目
题型:不详难度:来源:
请填空:
(1)B的电子式为 ;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 ;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为 ;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 .。
答案
(1)(2分)直线形(2分)
(2)燃烧,发光发热;产生黑色和白色固体物质(见“燃烧”1分,见“黑色”1分)(2分)
(3)抑制Mg2+的水解(2分,写方程式同样给分),熔融状态下电解(2分)
(4)Mg+2NH4+==Mg2++H2↑+2NH3↑ (2分)
4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
(5)2分)
解析
本题的突破口之一:E对空气的相对密度为0.568即得E的相对分子质量为17,即为NH3;由可推断F为O2;则J为NO;K为NO2;又因G为液体,则G为H2O;进而可推得L浓溶液为HNO3溶液;
本题的突破口之二:已推知G为H2O、F为O2;则C为H2、H为C;
本题的突破口之三:黄绿色气体为CL2,则可得D溶液为MgCL2;而可推知I为CO2气体;
最后可分析得出B为NH4CL,K为KNO3。
核心考点
试题【(16分)已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试回答: 写出B的化学式 H的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ____。
A.若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] |
B.若a是铁单质,则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸 |
C.若Z是CO2,则X可以是碳酸钠 |
D.若a是氧气,则X只可能是碳单质、硫单质或氮气 |
(1)写出A、B、D的化学式:A. B. D.
(2) 写出反应①②的离子方程式
①
②
(3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是: 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间,验证这一想法的简单方法是: 。
(4)如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
a.你预测气体可能是 。
b.针对你的预测写出验证实验方案: 。
(1)写出A的化学式 ,C的化学式 。
(2)写出由D转变成H的化学方程式 。
(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式 ________。
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式__________;②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________;
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________;
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
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