题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、D的化学式:A. B. D.
(2) 写出反应①②的离子方程式
①
②
(3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是: 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间,验证这一想法的简单方法是: 。
(4)如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
a.你预测气体可能是 。
b.针对你的预测写出验证实验方案: 。
答案
(2)①Fe+2H+==Fe2++H2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―
(3)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+,若溶液不变红色,则证明没有Fe3+ 是否有丁达尔现象 (或描述丁达尔现现象的操作)
(4)a、O2 b、在水下堵住试管口,取出正放,用带火星的木条伸入试管,若木条复燃,则说明是O2 (每空1分)
解析
核心考点
试题【(9分)A、B、C为三种常见的单质,其中A、C为气体,B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液,它们的关系如图:(1)写】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A的化学式 ,C的化学式 。
(2)写出由D转变成H的化学方程式 。
(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式 ________。
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式__________;②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________;
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________;
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
(1)A:________、B:________、C 、 D (填化学式)
(2) C+盐酸的离子方程式
(3)加热C得到A的化学方程式
(1)写出反应①的化学方程式: ;
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)列出两种E能发生的反应类型: (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式:
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_____________G_____________D_____________;
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子方程式: ;
(3)写出X+EA的离子方程式: ;
(4)C与Na2O2反应时,若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
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