题目
题型:不详难度:来源:
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)丁的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入丁的电极反应式是:
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
。
(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己(水蒸气不计),塞上带导管的橡皮塞,通过导管向其中缓慢通入氧气,现象是: ,一段时间后,常压下不能再通入氧气,则将烧瓶倒立,导管插入盛水的水槽中,用粘冰水的毛巾冷却烧瓶,即看到烧瓶中出现“喷泉”,“喷泉”结束时,瓶中溶液的物质的量浓度是: 。(精确到小数点后三位)
答案
解析
A、Mg,B、N2,D、O2,甲、NO,乙、MgO,丙、NH3,丁、N2H4,戊、MgO,己、NO。
核心考点
试题【已知:A、B、D为中学常见的单质,只有一种是金属,对应的元素均处在周期表中的短周期;甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名: ;E的名称: 。
(2)①写出反应①的离子方程式: ;
②写出B→A的离子方程式: ;
③写出反应②的化学方程式: ;
此过程中物质的颜色变化情况为: 。
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式: ;
②写出反应C + F反应的离子方程式: 。
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是: (化学式),现象为 。
(1)碾碎的目的是
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是 [来
(3)第④步所加试剂是
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
(6)第③步中加热的目的是
(1)写出A的分子式 ,B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ,反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ,反应类型 。
请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a.过滤 b.蒸馏 C.分液 d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式 。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因 。
试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)
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