题目

题型：不详难度：来源：

（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：
（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

答案

（1）N≡N ,   ④（各1分，共2分）    （2）4NH₃ + 5O₂4NO +6H₂O（2分）
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe₃O₄ + 28H⁺ + NO₃^- = 9Fe³⁺ + NO↑+ 14H₂O（2分）       ⑸增大（2分）

解析

本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO₂，C的相对分子质量比B大16，C为SO₃，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe₃O₄，从框图可知，L是O₂，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H₂O，D是H₂SO₄，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，Z是Fe，I是H₂。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N₂，N₂与H₂反应生成K，K是NH₃，反应②是NH₃与O₂的催化氧化，生成NO和H₂O，符合框图，F是NO，NO与O₂继续反应生成NO₂，G是NO₂，NO₂与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,可得X是S₄N₄。
（1）N₂共用了三对电子，结构式为N≡N；在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是④SO₃+H₂O=H₂SO₄没有电子得失。（2）NH₃在氧气中发生催化氧化，化学方程式为4NH₃ + 5O₂4NO +6H₂O。（3）NO₂、NO混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，转化为硝酸盐和亚硝酸盐，只要NO₂的物质的量大于NO的物质的量就能全部吸收，即n(NO₂)：n(NO)≥1：1，发生的反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。（4）Fe₃O₄与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+ NO↑+14H₂O。（5）合成氨正反应是一个体积缩小的反应，体积减半，相当于压强增大一倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，NH₃的体积分数增大。