题目
题型:不详难度:来源:
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名: ;E的名称: 。
(2)①写出反应①的离子方程式: ;
②写出B→A的离子方程式: ;
③写出反应②的化学方程式: ;
此过程中物质的颜色变化情况为: 。
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式: ;
②写出反应C + F反应的离子方程式: 。
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是: (化学式),现象为 。
答案
盐酸(写氯化氢不给分)
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(灰)白色→灰绿色→红褐色。
(3)
①2Fe+3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③KSCN,(血)红色(写到沉淀不给分)。或NaOH,红褐色沉淀
解析
Fe(OH)3进而可以得出G为Fe(OH)2,F为FeCl2,则丙单质金属为铁。
(1)B的俗名烧碱、苛性钠、火碱;E的名称为盐酸(2)①钠与水反应离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;②B→A的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;③反应②的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;该反应的现象是沉淀由白色先变为灰绿色最后变为红褐色(3)①反应C + 丙反应的化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(加热或点燃)②反应C + F反应的离子方程式: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③C+F的产物为三氯化铁,检验Fe3+的方法是向其中加入硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色说明原溶液中还有Fe3+
核心考点
试题【(共15分)下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碾碎的目的是
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是 [来
(3)第④步所加试剂是
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
(6)第③步中加热的目的是
(1)写出A的分子式 ,B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ,反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ,反应类型 。
请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a.过滤 b.蒸馏 C.分液 d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式 。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因 。
试回答下列问题:
(1)E的结构式为___________,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。(填序号)
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________________
(3)若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液,气体全部被吸收,则气体G、F的物质的量之比应满足n(G)︰n(F)____________________
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(5)t℃时,将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应,2min后达到平衡n(K)=0.2mol, 此时保持温度不变,体积减半,则E的体积分数如何变化____________(填“增大”、“不变”、“变小”)
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、丁 。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(3)乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
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