题目
题型：不详难度：来源：
（1）碾碎的目的是
（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是 [来
（3）第④步所加试剂是
（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）
（5）写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
（6）第③步中加热的目的是
答案
（2）抑制Fe3+、Fe2+的水解，有利于钛从溶液中分离（2分）
(3)铁粉（2分）（4）H2SO4,（2分）
(5)CrO42-+3 Fe2++4OH-+4H2O=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓（2分）
(6)促进TiOSO4水解（2分）
解析
应外，还起到的作用是抑制Fe3+、Fe2+的水解，而使钛变为TiOSO4使之与铁分离；第④步
所加试剂是铁粉，将过量的硫酸反应及将Fe3+还原为Fe2+，并在第⑤步Fe2+将Na2CrO4还原：
CrO42-+3 Fe2++4OH-+4H2O=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓；第③步中加热的目的是促进TiOSO4水解，
生成的硫酸可循环利用
核心考点
试题【（12分）2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A的分子式 ，B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ，反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ，反应类型 。
请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因 。
试回答下列问题：
（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、丁 。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
（3）乙与过量CO2反应的离子方程式____________________________。
(1)写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)画出E的原子结构示意图 ；
(3)写出电子式D2A2 ；EB4 。
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式 。
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