题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、F的化学式分别为 、 。
(2)I的电子式为 ;I的沸点较高的原因是
(3)E的水溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
。
(4)写出反应B+Na2O2 → D+E的化学方程式:
(5)指出实验室中保存H的方法及其原因:
答案
(2)H O H 存在分子间氢键
(3)c (Na+)>c(CO 32- )>c(OH-)>c(HCO 3- )>c(H+)
(4)2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2
(5)硝酸见光或受热容易分解,故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处
解析
核心考点
举一反三
A.Al2O3 | B.SiO2 | C.CO2 | D.NH4Cl |
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中A的化学式是 。
(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是
(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中,若生成1 molD,则转移电子数目为 。
(1)若D为酸性气体,则元素符号:甲_______________乙_______________;
A与水反应的化学方程式为____________________________________________.
(2)若D为碱性气体,则元素名称:甲_______________乙_______________;
A与水反应的化学方程式为____________________________________________.
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。用离子方程式表示B溶液pH>7的原因 ;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是 ;
②写出反应I的化学方程式 ;
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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