题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。用离子方程式表示B溶液pH>7的原因 ;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是 ;
②写出反应I的化学方程式 ;
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
答案
(2)①离子键和共价键 ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③NaOH和 Na2CO3 , c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
解析
(2)①淡黄色化合物是过氧化钠,即A是过氧化钠,则D是CO2,B是碳酸钠,C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
②过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的,根据图像可知,生成CO2消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠,这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
核心考点
试题【A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出化学式: X__________________________;D__________________________;
(2)写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式:______________________________;
(3)写出B与C反应的化学方程式:______________________________.
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,引发该反应的实验操作是_____ ______。
(3)G→J的化学方程式为____________。
(4)A→H的离子方程式为 。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是____(用离子方程式表示)。
(1)A由两种元素构成,原子个数比为1:2,D为红棕色固体,A的化学式
(2)写出D与铝单质反应的化学方程式
(3)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
(4)写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
请按要求填空:
(1)甲的原子结构示意图是 ,丁的电子式是 ,沉淀I的化学式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的离子方程式是 。
请按要求填空:
⑴G的电子式是_______________;
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________,反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________,已知C的燃烧热是1300 kJ·mol-1,表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是_________。
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