题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中A的化学式是 。
(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是
(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中,若生成1 molD,则转移电子数目为 。
答案
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NA (每空2分,共10分)
解析
(1)A、D、E为卤素单质,所以根据置换反应①②③可知,E是氯气,A是溴,D是单质碘。因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为EAD。
(2)C是一种有磁性的化合物,则C是四氧化三铁,所以A是铁,D是氢气,反应①的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)若B为一种淡黄色固体,则B是过氧化钠,所以D是氧气,E是CO2,A是水,所以反应①的方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,所以生成1mol氧气转移电子是2NA。
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,A、D】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若D为酸性气体,则元素符号:甲_______________乙_______________;
A与水反应的化学方程式为____________________________________________.
(2)若D为碱性气体,则元素名称:甲_______________乙_______________;
A与水反应的化学方程式为____________________________________________.
(1)若A为短周期常见金属单质,B、C均为含A元素的盐,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7。用离子方程式表示B溶液pH>7的原因 ;
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C为常见强碱,含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是 ;
②写出反应I的化学方程式 ;
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为 ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)写出化学式: X__________________________;D__________________________;
(2)写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式:______________________________;
(3)写出B与C反应的化学方程式:______________________________.
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,引发该反应的实验操作是_____ ______。
(3)G→J的化学方程式为____________。
(4)A→H的离子方程式为 。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是____(用离子方程式表示)。
(1)A由两种元素构成,原子个数比为1:2,D为红棕色固体,A的化学式
(2)写出D与铝单质反应的化学方程式
(3)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
(4)写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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