题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) 常温常压下,3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)的气体X,则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
(3) 已知20°C时的溶解度:S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g。则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3________g (小数点后保留1位)
(4) 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是以下四种溶液:MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种,现做如下实验:
①取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应,也产生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g白色沉淀M;通过必要的计算和推理判定:甲溶液为__________溶液,乙溶液为________溶液。
答案
(1)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-40akJ·mol-1
(2)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(3)24.3
(4)AlCl3;NaOH
解析
试题分析:A是淡黄色固体且可与水反应,A为Na2O2,则E为O2,B为NaOH,X为气体,且可和NaOH发生特征反应,则X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3。
(1)3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol,写热化学方程式时Na2O2的化学计量数是2,因此反应热为-40akJ·mol-1。
(2)根据反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,可知0.5×0.3="0.15mol" NaOH与2.24÷22.4="0.1mol" CO2反应,反应后得到的是含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,CO32-的水解程度大于HCO3-,溶液显碱性,则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)121.2g饱和碳酸钠溶液中含有碳酸钠21.2g,根据反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,通入足量的CO2后,21.2g碳酸钠可生成NaHCO3的质量为33.6g,NaHCO3的溶解度为9.6g,因此可析出固体33.6-9.6=24g;碳酸钠转化成NaHCO3时要消耗水,21.2g碳酸钠消耗水3.6g,减少的水中溶解的NaHCO3质量为0.345g,因此共析出NaHCO3质量为24.3g。
(4)通过实验②③对比,可知沉淀可溶于过量的乙,四种溶液产生的沉淀可溶于其中一种溶液的,是Al(OH)3与NaOH,因此甲为AlCl3,乙为NaOH。
核心考点
试题【已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如右(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1) 常温常压下,3.9gA与足】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据上述框图回答有关问题:
(1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)分别写出③、⑥对应的离子方程式 、 。
(3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理: 。
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为 ,向Y溶液中加入某种试剂 (填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 。
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是 (填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发),其原因是_________ (用简要的文字说明,并写出离子方程式)。
(4)室温下,若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液,滴定曲线如图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ;少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外 ,离子浓度的大小顺序为 。
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因: 。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。
①装置D的作用 ;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。
③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。
下列说法不正确的是
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素,F是HNO3
C.当X是强碱时,C在常温下是固态单质
D.B也可在O2作用下直接转化为D
(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。
(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。
(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。
(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。
最新试题
- 1如图是生态系统中的一个食物网图,请完成以下题目.(1)图中的消费者是______(2)在草→植食鸟→鹰这条食物链中,数量
- 2现代文明病是______,______,______.
- 3读“今天的气温曲线图”今天的气温日较差是( )A.16℃B.5℃C.10℃D.7℃
- 4I don’t have ______time for breakfast.A.much B.
- 5Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是[ ]A.Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B.可以发生丁达尔现象 C.
- 6(本小题满分10分)求不等式的解集.
- 7You should have done your homework by this way.
- 8读下图,回答:(8分)(1)发展中国家人口占世界总人口的80%,但国内生产总值仅占世界的 %(2)发达国家人口占世界
- 9选择填充题(先在A. B. C中选择一个正确选项填在相应的括号内,然后在D处再补充一个符合题意的答案) 1. 下列物质在
- 10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体
热门考点
- 1下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条
- 2设log127=a,12b=6,则log2442=______.
- 3下列各组向量中,可以作为基底的是( )A.e1=(0,0),e2=(-1,2)B.e1=(2,-3),e2=(-2,3
- 4用括号内所给动词的适当形式填空。请将答案(不限于1词)填写在答题纸相应的栏目内。小题1:It seems you nee
- 5如图所示的真空空间中,仅在正方体中的黑点处存在着孤立的点电荷,或两个电荷量大小相等的点电荷,则图中a、b两点电场强度和电
- 6已知向量,求.
- 7在直角坐标系内,坐标轴上的点构成的集合可表示为[ ]A.{(x,y)|x=0,y≠0或x≠0,y=0}B.{(x
- 8请根据以下提示,结合生活中的一个事例,围绕optimism用英语写一篇短文。Optimism is the faith
- 9下列各命题中,其逆命题是真命题的是( )A.如果a、b都是正数,那么它们的积ab也是正数B.等边三角形是等腰三角形C.
- 10求函数y=x+1x(x≠0)的最值.