题目
题型:不详难度:来源:
(1)B中阴离子的电子式为 ,与E组成元素相同的化合物的结构式为 。
(2)已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ,请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。
(3)向FeCl2溶液中加入大量固体B,写出反应离子方程式 。
(4)常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,若用F、C组成电池(熔融K2CO3做电解质)供电,电池的负极反应式为 ,正极反应式为 ,电解过程中,忽略溶液体积变化,则当溶液的PH=13时,负极消耗气体的体积在标况下为 。
答案
(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-aKJ/mol(2分)
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+(2分)
(4)阴(1分);2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2(或H2-2e-+CO32-=H2O+CO2);(2分)O2+4e-+2CO2=2CO32-;(2分)2.24L(2分)
解析
试题分析:B为淡黄色粉末,推断B是Na2O2,E在常温下为液体,E是H2O,可知A是Na,C是O2,F是H2,D是NaOH,J可用作***菌消毒剂,推断J是NaClO,可知H是NaCl,G是HCl,I是Cl2。
B中阴离子是O22-,电子式为与E组成元素相同的是H2O2结构式为H—O—O—H;
(2)NaOH与HCl反应生成1mol水放出热量为aKJ/mol,NaOH与硫酸反应生成1mol水放出热量是相同的,因此热方程为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-aKJ/mol;
向FeCl2溶液中加入大量Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,Fe2+被氧化为Fe(OH)3,离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
电解NaCl溶液,阴极H+得电子放出氢气,使水的电离平衡向右移动,C(OH-)>C(H+),溶液显碱性;H2、O2和熔融K2CO3构成燃料电池,H2做负极发生氧化反应,O2做正极发生还原反应,2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32-;当溶液的PH=13时,C(OH-)=0.1mol/L,每生成1molOH-转移1mole-,消耗1molH+,消耗0.5molH2,因此,n(H2)=0.5n(OH-)=0.1×2×0.5=0.1mol,体积为2.24L。
核心考点
试题【A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末, C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出化学式: B X
(2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式
(3)写出下列方程式
反应①的化学方程式
反应②的离子方程式
(1)若该反应用于工业上制取粗硅,写出化学方程式________ 。
(2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属,且甲为红棕色粉末,相应的化学方程式为___ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中,将所得两种溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。
(3)若X、乙焰色反应均呈黄色,甲是一种常见的无色无味的液体,则乙物质中所含的化学键类型有____ 。
(4)若X是黄绿色气体,甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。
(5)若该反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,请在答题纸中将下图补画完整,构成闭合回路,使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是 。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是 。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式 。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 (填序号)。
a.增大NH+4的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式 。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子 。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
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