题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是 。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是 。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式 。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 (填序号)。
a.增大NH+4的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
答案
(1)此温度下催化剂活性最高(1分) ;
(2)使NO不断转化为NO2,提高原料的利用率(1分)
(3)NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO 3↓+ NH4Cl(1分)
(4)ac(2分)
(5)合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制碱法(1个1分,共3分)
解析
试题分析:结合图片空气中主要是氮气与氧气,焦炭与水生成CO和氢气,结合反应Ⅰ、Ⅱ可知A.O2;B. N2;C. H2;D. CO;E. NH3;F. CO2;G. NO;H. NO2; J.NH4Cl;K. NaHCO 3;L.NH4NO 3;M. Na2CO 3;N. HNO 3;
(1)此温度下催化剂活性最高提高转化效率;
(2)使2NO+ O2=2NO2,提高原料的利用率。
(3)侯氏制碱法的主要反应:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO 3↓+ NH4Cl。
(4)通入氨气增大NH+4的浓度,使NH4Cl更多地析出;使NaHCO 3转化为Na2CO 3,提高析出的NH4Cl的纯度;
(5)根据工艺流程可知主要有合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制碱法。
核心考点
举一反三
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式 。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子 。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A ,丙
(2)写出反应②的化学方程式
(3)写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
反应⑥
⑴写出B的电子式 。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作 剂
⑶写出由A变甲的化学方程式 。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式 。
A.X一定为金属元素 | B.X、Y不可能均为非金属元素 |
C.若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是I | D.若X为Fe,Y只能为Cl |
请回答下列问题:
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1B溶液等体积混合,溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH-)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol• L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。
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