题目
题型:不详难度:来源:
(1)若该反应用于工业上制取粗硅,写出化学方程式________ 。
(2)若X、Y为日常生活中常见的两种金属,且甲为红棕色粉末,相应的化学方程式为___ 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中,将所得两种溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体的化学式分别是____ 、____ 。
(3)若X、乙焰色反应均呈黄色,甲是一种常见的无色无味的液体,则乙物质中所含的化学键类型有____ 。
(4)若X是黄绿色气体,甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为 。
(5)若该反应为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑,请在答题纸中将下图补画完整,构成闭合回路,使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为 转化为 。
答案
(1)2C+SiO2Si+2CO↑
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;Al2O3(1分);NaAlO2(1分)
(3)离子键、(极性)共价键
(4)3Cl2+2NH3=N2+6HCl
(5)装置图如图 ;电能 ;化学能
解析
试题解析:(1)工业上制取粗硅是用单质碳与粗硅反应。
(2)日常生活常见金属为Fe、Al,甲为红棕色粉末则甲为Fe2O3,该反应为铝热反应,则X为Al,Y为Fe,乙为Al2O3。Al2O3溶于盐酸得到AlCl3,加热蒸干溶液过程中Al3+水解,生成的HCl挥发,最终得到Al(OH)3,再灼烧得到Al2O3;Al2O3溶于NaOH得到NaAlO2,蒸干、灼烧最终得到的仍是NaAlO2。
(3)X焰色反应为黄色,则X为Na,甲为常见无色无味液体,甲为水,则Y为H2,乙为NaOH。NaOH中含有离子键和共价键。
(4)X为黄绿色气体则X为Cl2,甲、乙相遇产生白烟则甲、乙为NH3和HCl,根据原子守恒,则Y为N2。
(5)若要使Cu和水反应,需要使用电解装置,且Cu为阳极。电解池是将电能转化为化学能。
核心考点
试题【单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系(必要的反应条件未标出),回答下列问题:(1)若该反应用于工业上制取粗硅,写出化学方程式________ 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为 。
(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为 。
(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图a符合事实,则D为 (填化学式),此时图a中x 7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是 。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是 。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式 。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 (填序号)。
a.增大NH+4的浓度,使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是 。
(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。
(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式 。
(4)若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子 。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A ,丙
(2)写出反应②的化学方程式
(3)写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
反应⑥
⑴写出B的电子式 。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作 剂
⑶写出由A变甲的化学方程式 。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式 。
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