题目

题型：不详难度：来源：

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白
（1）写出化学式：D             ，K                 。
（2）写出②的离子方程式                                              。
（3）反应④不属于下列何种反应类型         （填字母序号）。
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为      （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水                  B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
                                                                 。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                             。

答案

（1）Fe₃O₄，NH₄Cl（2分，各1分）
（2）2Na₂O₂＋2H₂O ＝4Na⁺＋4OH^—＋O₂↑（2分）
（3）D（1分）（4）D（3分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（6）8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl（2分）

解析

试题分析：（1）本题的突破口为题目所给物质的颜色和状态，根据这些信息可推出部分物质，然后根据框图推出其它物质。A是生产生活中用量最大的金属，为Fe，在常温下C为无色液体，则C为H₂O，B为淡黄色粉末，能与H₂O反应，则B为Na₂O₂，H为黄绿色，H为Cl₂，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J为NH₃，带入框图可得其他物质，D为Fe₃O₄、E为H₂、F为NaOH、G为O₂、I为HCl、K为NH₄Cl、M为FeCl₂、N为FeCl₃。
（2）②为Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，进而得出离子方程式。
（3）反应④为：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，该反应属于化合反应、氧化还原反应、离子反应，但不属于置换反应。
（4）反应③为Fe₃O₄与HCl反应生成FeCl₂和FeCl₃，要检验FeCl₂，利用FeCl₂的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色进行检验。
（5）把NaOH加入到FeCl₂溶液中，首先生成Fe(OH)₂，然后Fe(OH)₂与O₂、H₂O反应生成Fe(OH)₃，故反应现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（6）Cl₂与过量的NH₃反应，产生的浓厚的白烟为NH₄Cl，另一生成物是空气的主要成分，为N₂，配平可得化学方程式：8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl。