题目
题型:专项题难度:来源:
B. Na2SO3 + H2SO4(稀)→Na2SO4 + H2O + SO2
C. NH4Cl(s) + NaOH(s)NaCl + H2O + NH3
D. CaCO3 + H2SO4(稀)→CaSO4 +H2O +CO2↑
答案
核心考点
试题【下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是 [ ]A. 2H2O22H2O+O2↑ B. Na2SO3 + H2SO4(稀)→Na2SO】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____。
(2)①中的实验现象为石蕊试液____,此实验证明SO2是___气体。
(3)②中的品红溶液____,证明SO2有___。
(4)③中的实验现象是____,证明SO2有____性。
(5)④中的实验现象是____,证明SO2有____性。
(6)⑤的作用是____,反应的化学方程式为___。
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象?__________请用化学方程式解释:___________。
⑶已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1,在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
A.混合气体密度保持不变
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.容器内气体分子总数不随时间变化
D.相同时间内,消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
⑷将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中,在一定温度下,经过2min反应达到平衡,得到0.12 mol SO3.则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变,同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变,只通入1.00 mol O2,则重新达到平衡时,SO2的平衡浓度_______。(填“填大”、“不变”或“减小”),O2的转化率_________(填“升高”、“不变”或“降低”),SO2的体积分数______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)⑤的作用是________________________________,反应的离子方程式为 __________________________。
(3)填表格
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,发生____________反应,可以观察到____________现象,若通入溴水中,发生____________反应。
(3)乙炔燃烧的化学方程式为________________________,燃烧时的现象为____________,为了安全,点燃乙炔前应该先________________________。
(1)图中,A管的作用是______________ ,制取乙炔的化学方程式为_________________________ 。
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是___________________ , 这是由于乙炔发生了_____________ 反应。
(3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中,发生反应的化学方程式:_______。
(4)为了安全,乙炔气体在点燃前应______________ ,乙炔燃烧时的现象是___________________ 。
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