题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
。
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。
答案
(2)氢氧化钠溶液,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
(3)2C+SiO2Si+2CO
(4)2Mg+CO22MgO+C
解析
试题分析:(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则为Cl2置换生成I2的反应,离子方程式为:Cl2+2I-= I2+2Cl-。
(2)Al和Al(OH)3都能与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液除去Fe中的Al和Al(OH)3;Al与OH‾、H2O反应生成[Al(OH)4]‾和H2,离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑。
(3)Si为常见的半导体材料,C与SiO2发生置换反应可制取Si,化学方程式为:2C+SiO2Si+2CO。
(4)单质乙是黑色非金属固体单质,为C,该置换反应为Mg和CO2反应生成C和MgO,化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C。
核心考点
举一反三
下列推断正确的是
A.若A是CaC2,X是H2O,则Y一定是溴水
B.若A是金属钠,X是H2O,则E一定能还原Fe2O3
C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,则A与X一定发生置换反应
D.若Y是氧气,D是氧化物,则A与X一定发生氧化还原反应
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
(1)根据以上条件,可以确定A、B、C、D四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是 (填写选项的编号,下同)(①A ②B ③C ④D)
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式:
(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同,这个条件是 。
A.化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B.化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味
C.通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质C混合,立即发生化合反应。
D.单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断,第四种元素在周期表中的位置为 。
(3)按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式: ;
②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成G和H的化学方程式 ;
(2)若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式: ;
(3)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时,A→B反应的离子方程式: ;
当D为强碱时,B→C反应的离子方程式: 。
请完成下列问题:
(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:
①此反应的化学方程式是 。
②D单质的一种重要用途是 。
(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时,该反应转移电子的总数是 。
②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(3)若B是一种碱性气体,D为化合物,则:
①该反应的化学方程式是 。
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成,该反应的化学方程式为 ;有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在,为验证Cu2O是否存在,可取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式:_________。
其推断正确的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
C | C | H2O | CO | H2 | HCOOH |
D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
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