题目
题型:不详难度:来源:
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是 。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为 。
答案
(1)S Cu2O
(2)NO3-、SO42-、OH-
(3)H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
解析
试题分析:突破口为由蓝色溶液和蓝色浊液,及与葡萄糖反应推出Z2Y为Cu2O,又因X、Y是短周期同主族元素,则X为硫元素,Z2X为Cu2S。浓硝酸有强氧化性将Cu2S氧化为Cu2+和SO42-。
核心考点
试题【X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。(2)蓝色溶液中】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写以下空白:
(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________
(2)按要求完成下列反应:__________________________________________
反应③的离子方程式为________________________________________
反应①的化学方程式为________________________________________
(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________
反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________
(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________
(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为__________
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
。
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。
下列推断正确的是
A.若A是CaC2,X是H2O,则Y一定是溴水
B.若A是金属钠,X是H2O,则E一定能还原Fe2O3
C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,则A与X一定发生置换反应
D.若Y是氧气,D是氧化物,则A与X一定发生氧化还原反应
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。
(1)根据以上条件,可以确定A、B、C、D四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是 (填写选项的编号,下同)(①A ②B ③C ④D)
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式:
(2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同,这个条件是 。
A.化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B.化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味
C.通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质C混合,立即发生化合反应。
D.单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断,第四种元素在周期表中的位置为 。
(3)按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。
请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式: ;
②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成G和H的化学方程式 ;
(2)若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式: ;
(3)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时,A→B反应的离子方程式: ;
当D为强碱时,B→C反应的离子方程式: 。
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