题目
题型:不详难度:来源:
(1)X的元素符号为_________,的化学式为_________。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为_______________。
答案
解析
试题分析:X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,反应①生成蓝色溶液,则含Cu2+,由蓝色浊液与葡萄糖在加热的条件下反应生成Z2Y,则蓝色浊液为新制氢氧化铜悬浊液, Z2Y为Cu2O,,推出Y为O,X为S,Z为Cu, (1)由上述分析可知,X为S,Z2Y为Cu2O;(2)反应①为硫化亚铜与硝酸的氧化还原反应,反应生成硫酸铜、硝酸铜、NO、水,同时还存在剩余的硝酸,则溶液中的阴离子有NO3-、SO42-、OH-;(3)过程②中发生酸碱中和及铜离子与碱的反应,离子反应分别为H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
核心考点
试题【X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物、可发生如下转化。(1)X的元素符号为_________,的化学式为_________。(2)蓝色溶液中含有的阴离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①H+G―→A+F:__________________________________________________________。
②C+D―→E:__________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu―→E:___________________________________________________________。
(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是 。
(2)E4B3和水反应的化学方程式 。
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为 ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为 。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 ,则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为 ______
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为 。
A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体
B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
C.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
回答下列问题:
(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
(2)化合物F的电子式________________________。
(3)D和G反应的离子方程式___________________________________。
(4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。(2种)
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