题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe和Zn | B．Mg和Al | C．Fe、Cu | D．Mg、Fe |
答案
解析
试题分析：生成2.8L氢气转移电子的物质的量是
，所以该金属的平均摩尔电子质量是5÷0.25＝20。其中铁是28、锌是32.5、镁是12、铝是9、铜和盐酸不反应，可视为无穷大，所以根据平均值原理可知，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题侧重考查学生的解题能力，特别是灵活应变能力。该题的关键是利用好化学计算中的巧解，该题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
核心考点
试题【5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。
⑵混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为 。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。
| A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B．23 g NO2含有的氧原子数为NA |
| C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D．22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
| A．1∶1 | B．2∶1 | C．1∶2 | D．3∶1 |
| A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA |
| B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| C．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA |
| D．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2NA |
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