题目
题型:不详难度:来源:
(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是 。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是 。
(2)E4B3和水反应的化学方程式 。
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为 ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为 。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 ,则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
答案
(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)
(3)C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (2分)
(4)分子晶体 (1分) H—O—H(1分)
(5)N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3 =" b" kJ/mol (2分) a - 2b(2分)
解析
试题分析: A原子无中子,可知A为H;B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,可知B为C,G为S;D、G元素原子的最外层电子数相等,可知D为O;那么C一定为N;原子E最外层电子数和其电子层数相等,可知E为Al;元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料,可知F为Si;相对分子质量甲< 乙,可知甲为HNO3,乙为H2SO4;X为NO2;W为SO2;Y为CO2;Z为H2O;
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为 ______
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为 。
A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体
B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
C.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
回答下列问题:
(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
(2)化合物F的电子式________________________。
(3)D和G反应的离子方程式___________________________________。
(4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。(2种)
A.Na | B.Fe | C.O2 | D.H2 |
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式:
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为: 。
②A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
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