题目
题型:不详难度:来源:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为 ______
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为 。
答案
(2)O="C=O" (2分)
(3)0.4a(2分)
(4)NaAlO2 NaCl(2分)
解析
试题分析:(1)Y是黄绿色气体,为Cl2,MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,则该反应为碳与浓硝酸反应,氧化产物为CO2,结构式为:O="C=O"
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中,可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,设被还原的硝酸铁的物质的量为x,则
2Fe3++Fe═3Fe2+,
2 3
x 3/2x
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则a-x=3/2x,解得x="0.4a" 。
(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则A中含有氯离子,B的焰色为黄色,则B中含有钠元素,A与B按物质的量之比1:4恰好反应,则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应,溶液中溶质为生成物:NaAlO2和NaCl。
核心考点
试题【中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,化合物A、B、C、D均为气体
B.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
C.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应
D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
回答下列问题:
(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
(2)化合物F的电子式________________________。
(3)D和G反应的离子方程式___________________________________。
(4)甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应,该反应的主要应用_________________。(2种)
A.Na | B.Fe | C.O2 | D.H2 |
(1)若A为单质,B、C均属于盐类,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式:
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为: 。
②A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
A.碳 | B.氮 | C.硫 | D.钠 |
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