题目
题型:不详难度:来源:
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是 ;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ;
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
答案
解析
(1)①NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3,经碱石灰干燥后(不能用浓H2SO4干燥),因为浓H2SO4要吸收NH3)把NH3通入a装置发生主体反应,将反应后生成的水蒸气用C吸收(不能用浓H2SO4吸收),因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收,这样测量水的质量就偏大,多余的NH3用浓H2SO4吸收,同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。
②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O(设铜的相对原子质量为x)
3(x+16) 3×18
m(CuO) m(H2O) x="18" m(CuO)/ m(H2O)-16
或考虑计算铜的相对原子质量的思路是:
n(CuO)=m(H2O)/18 M(CuO)=m(CuO)/n(H2O)=18m(CuO)/m(H2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量,则可测出反应生成的铜的质量,从测得的氧化铜的质量可计算铜的相对原子质量为:
M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H2O)。
从测得的生成的水的质量,也可计算铜的相对原子质量为:
M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=18m(Cu)/m(H2O)。
③要使测定结果偏大,则m(H2O)m要偏小,其中(a)导致m(H2O)偏小 (b)导致m(H2O)偏大 (c)相当于m(H2O)偏小。故选a、c。
(2)由于气体的质量难于测量,也难于收集,所以(b)(d)是不可选用的。
核心考点
试题【(9分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物Cu】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上反应和现象回答下列问题:
(1)标志反应全部完成的现象是______.
(2)反应完毕后,将试管浸入水中并倒立着试管,取下滴管,有水进入试管,在室温时,进入试管内的水约占试管容积的______。
(3)反应中生成的白烟是______。
(4)用写出试管中反应的化学方程式________。
(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐_________.有关化学方程式为________________
(2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。
A.NaOH固体 | B.生石灰 | C.浓H2SO4 | D.NH4Cl固体 |
① NaOH吸收法,反应原理如下:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法,反应原理是:
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式:
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
A.CO(NH2)2尿素 |
B.(NH4)2SO4 |
C.NH4HCO3 |
D.Ca(H2PO4)2 |
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