题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出甲中反应的离子方程式: ;
(2)说明NO2具有氧化性的现象是 ;
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是 ;
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是 ;
经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是
A.NO2与HCl气体混合 B.NO2与H2S气体混合 C.NO2通入Na2S溶液中
答案
(2)乙试管中溶液变蓝色
(3)打开开关,挤压气囊;丙中气体由无色变为红色
(4)挥发性出来的HNO3,NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,也可将I-氧化成I2,使溶液变蓝 B
解析
核心考点
举一反三
A.1:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.任意比 |
A.1/2 | B.1/3 | C.3/8 | D.2/3 |
(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
(2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
(3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少?
I.N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平);
II.HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中,每生成4.3g HN3时,消耗联氨的物质的量为 ,NaN3受撞击时迅速分解为两种单质,该反应的化学方程式为 。
⑵联氨的电子式为 。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。(溶液混合时体积的变化忽略不计)
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c (HN3) =
(1)求NO、NO2的体积分别是多少?
(2)若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收,则需O2的体积(标准状况下)是多少?
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