题目
题型:不详难度:来源:
I.N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平);
II.HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中,每生成4.3g HN3时,消耗联氨的物质的量为 ,NaN3受撞击时迅速分解为两种单质,该反应的化学方程式为 。
⑵联氨的电子式为 。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。(溶液混合时体积的变化忽略不计)
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c (HN3) =
答案
(1)0.1mol; 2NaN3=2Na + 3N2↑ (2)N2H4电子式略;
(3)c(N3-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 9.9×10-7mol/L
解析
核心考点
试题【(10分)叠氮化合物应用广泛,如NaN3可用于汽车安全气囊,Hg(N3)2可作雷管的起爆剂,工业上制备NaN3的化学反应为:I.N2H4(联氨) + HNO2 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求NO、NO2的体积分别是多少?
(2)若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收,则需O2的体积(标准状况下)是多少?
(1)植物生长所需的主要的三种营养元素为 ,由氮气转变成氮的化合物的过程叫做
(2)农谚有“一场雷雨一场肥”的说法,其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一,
其化学式是
(3)已知+青2;H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特—艾,某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为 KJ .
(4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t
A.常温下,都是易溶于水的晶体 |
B.可用作氮肥 |
C.对热的稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸 |
D.跟强碱共热时,有氨气放出 |
(1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.
(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:
请写出下列反应的化学方程式:
NH3→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:___________________________________________.
A.浓盐酸 | B.稀硝酸 | C.冷的浓硫酸 | D.冷的浓硝酸 |
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