题目
题型:不详难度:来源:
A.0.3 mol/L | B.0.4 mol/L | C.0.5 mol/L | D.0.6 mol/L |
答案
解析
标准状况下为2.24 L气体的物质的量为0.1mol;则;
根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得
由①②可求得所以溶液中由可求得溶液中NO3-的浓度为0.4 mol/L
核心考点
试题【9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L,将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中N】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.40mL 1 mol?L-1的稀硝酸溶液 | B.40mL 0.5 mol?L-1的稀硫液液 |
C.40mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 | D.60mL 0.5 mol?L-1的稀盐酸 |
(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________,乙中的现象是_______________________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是 ,可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是 。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。
A.浓盐酸 | B.稀硝酸 |
C.冷的浓硫酸 | D.冷的浓硝酸 |
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2) |
D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3) |
61%—68%NaN3(叠氮化钠)、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应: 2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满N2气而胀大,阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。
(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用 。
(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内气体体积为(1大气压,300K) L 。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K),则袋内气体体积为 L。
(3)配方中Fe2O3的量是如何控制的 。
(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线,N—N键等长(116pm)。写出其电子式 。
(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解,但又不燃烧、爆炸 。
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