将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A．40mL 1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）

A．40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液	B．40mL 0.5 mol?L^－1的稀硫液液
C．40mL 1 mol?L^－1的FeCl₃溶液	D．60mL 0.5 mol?L^－1的稀盐酸

答案

解析

答案：D
n(Cu)=1.92g/64g·mol^-¹=0.03moL,
3Cu＋8H^＋＋2NO₃^―=3Cu²^＋＋2NO＋4H₂O
0.03 0.08 0.02
A、n(H^＋ )= 40mL×1 mol?L^－1+40mL×1 mol?L^－1=80mmol,满足0.08molH^＋和0.02molNO₃^―（实际0.08molNO₃^―），能溶解；B、n(H^＋ ) 40mL×1 mol?L^－1+40mL×1 mol?L^－1=80mmol，满足0.08molH^＋和0.02molNO₃^―（实际0.04molNO₃^―），能溶解；C、40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸能溶解Cu 0.015mol,而0.04molFe³^＋能溶解0.02molCu，C能溶解；D、n(H^＋ )= 40mL×1 mol?L^－1+60mL×0.5 mol?L^－1=70mmol,提供H^＋少于0.08mol,不足，不能溶解。

核心考点

试题【将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）A．40mL 1】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是。
你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

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欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（）

A．浓盐酸	B．稀硝酸
C．冷的浓硫酸	D．冷的浓硝酸

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用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（）

A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）

D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）

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（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：
61%—68%NaN₃（叠氮化钠）、0%—5%NaNO₃、0%—5%陶土、23%—28%Fe₂O₃粉、1%—2%SiO₂粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10^-3秒）内引发下列反应： 2NaN₃=2Na+3N₂（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N₂气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“

消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方

里哪些物质和起什么作用           。
（2）若气袋内放300g NaN₃，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）   L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为       L。
（3）配方中Fe₂O₃的量是如何控制的                                         。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式      。
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸         。

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硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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