题目
题型:不详难度:来源:
61%—68%NaN3(叠氮化钠)、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应: 2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满N2气而胀大,阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。
(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用 。
(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内气体体积为(1大气压,300K) L 。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K),则袋内气体体积为 L。
(3)配方中Fe2O3的量是如何控制的 。
(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线,N—N键等长(116pm)。写出其电子式 。
(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解,但又不燃烧、爆炸 。
答案
(2)V=6.9×0.082×300=169.7(L)
V=6.9×0.082× 350/4 =49.5(L)
(3) 6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O
(4)或
(5)原料粉碎、混匀、成型,使反应快、扩散快,反应要足够快,使所释放的热“全”用于后续反应,而不使气袋明显升温。
解析
核心考点
试题【(10分)现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为:61%—68】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 |
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 |
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 |
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 |
下列说法错误的是( )
A.NO2是该过程的中间产物 |
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO |
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 |
A.火箭点火后瞬间,逸出红棕色气体是NO2 |
B.偏二甲基肼[(CH3)2—N—NH2]与均二甲基肼[CH3NH—NH—CH3]沸点不相同 |
C.每生成3 mol氮气,转移电子的物质的量为16 mol |
D.在宇宙飞船船舱中比在地球上更容易做过滤实验 |
A.氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥 |
B.氨水能导电,所以NH3是电解质 |
C.沸点:NH3<PH3<AsH3 |
D.用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸: |
A.89.6mL | B.112mL | C.224 mL | D.448mL |
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