题目
题型:不详难度:来源:
A.浓盐酸 | B.稀硝酸 |
C.冷的浓硫酸 | D.冷的浓硝酸 |
答案
解析
A.浓盐酸和B.稀硝酸均能与水垢和Al反应;
C.冷的浓硫酸和D.冷的浓硝酸遇到Al均产生钝化,但H2SO4与水垢生成CaSO4溶解度小,而Ca (NO3)2易溶。最好的方法是用应是D.
核心考点
举一反三
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2) |
D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3) |
61%—68%NaN3(叠氮化钠)、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应: 2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内充满N2气而胀大,阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。
(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用 。
(2)若气袋内放300g NaN3,在充满氮气时,袋内气体体积为(1大气压,300K) L 。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K),则袋内气体体积为 L。
(3)配方中Fe2O3的量是如何控制的 。
(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线,N—N键等长(116pm)。写出其电子式 。
(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解,但又不燃烧、爆炸 。
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 |
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 |
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 |
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 |
下列说法错误的是( )
A.NO2是该过程的中间产物 |
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO |
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 |
A.火箭点火后瞬间,逸出红棕色气体是NO2 |
B.偏二甲基肼[(CH3)2—N—NH2]与均二甲基肼[CH3NH—NH—CH3]沸点不相同 |
C.每生成3 mol氮气,转移电子的物质的量为16 mol |
D.在宇宙飞船船舱中比在地球上更容易做过滤实验 |
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