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题目
题型:不详难度:来源:
氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法:①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是
A.①②③B.①②③④C.②③④D.①③④

答案
B
解析

试题分析:HN3与醋酸的酸性相近,所以NaN3属于强碱弱酸盐水溶液呈碱性。HN3是共价化合物,所以属于分子晶体。NaN3是盐,所以属于离子晶体。NaN3受撞击时会发生爆炸,生成氮气,可用于小汽车防撞保护气囊。①②③④均正确,答案选B。
点评:本题综合性强,主要考查学生获得信息的能力,
核心考点
试题【氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法:①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体N】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO2      3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是(   )
A.上述反应,每生成lmolN2O,消耗67.2LCO
B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C.N2O只有氧化性,无还原性
D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒

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试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物),当倒扣在盛水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体是   (   )
A.一定是O2与NO2的混合气体B.可能是NO和NO2的混合气体
C.可能是N2与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体

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(10分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:

请回答下列问题:
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________;装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是_____________________。
(3) 装置C的试管中产生的现象是______________,反应的离子方程式为                   
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(12分)  回答下列问题:

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                             和将空气与碳反应后除去CO 2;氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                       。                       
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A中发生的化学反应方程式为                     
(3) 设备B的名称是       ,其中m和n是两个通水口,入水口是     (填“m”或“n”)。
(4)设备C的作用                               
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于     
(计算结果保留三位有效数字)
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(12分) 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式                     
(2)在实验室中,还可以用浓氨水与      (填写一种试剂)快速制取少量氨气;
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?       (填“能”或“否”),理由是        
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
 
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是      
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式:                
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