题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2;氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A中发生的化学反应方程式为 ;
(3) 设备B的名称是 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。
(4)设备C的作用 ;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
(计算结果保留三位有效数字)
答案
(2) N2(g)+3H2(g)2NH3 (2分)
(3)冷却塔(或冷凝器) (1分) n (1分)
(4)将液氨与未反应的原料气分离(2分)
(5)13.8(2分)
解析
试题分析:(1)分离两种气体的方法是先加压液化再分馏。利用天然气制备氢气则需甲烷和水反应,条件是催化剂。(2)A为反应室,装置提供高温催化剂的反应条件,即为氮气与氢气反应制备氨气的反应。(3)C后接液氨储存,C中需将液氨分离出来,所以B为冷却塔,为加大冷却效率,装置设计了很多回型管道。(4)将液氨与其他物质分离开。(5)设CO、H2O起始浓度为x、ymol/L,则转化的CO的最小值为0.9x。
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 x y 0 0
变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡 0.9x y-0.9x 0.9x 0.9x
根据平衡常数列式:(0.9x)2/0.1x(y-0.9x)=0.627解得y/x=13.8。所以只要此值大于13.8,转化率就会超过90%。
点评:此题以合成氨反应为载体综合考查了化学与技术模块的主干知识。
核心考点
举一反三
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ;
(2)在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量氨气;
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式: 。
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.3∶1 |
A.NH3、NO | B.NO2、NO | C.NH3、NO2 | D.NO、NO2 |
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑, 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想,设计如下实验装置:
【实验步骤】①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装入大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式: ;
⑵测定气体体积应选择 (填A或B);不选另一个装置的理由是
;
⑶实验收集到一定量气体是 ,量筒读数前应注意 ;
为了检验收集气体的成分,其操作方法是
;
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明 正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”);
⑸该小组测得两组数据:①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为V L;②实验前
样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为m g;
请你选择其中一组数据,计算元素M的相对原子质量为 。
下列说法中错误的是
A.收集到的V L气体为 NO |
B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小 |
C.被铜银合金还原的硝酸可能为 |
D.依据m、V不能确定铜的质量分数 |
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