题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________;装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是_____________________。
(3) 装置C的试管中产生的现象是______________,反应的离子方程式为
答案
(2)防止装置D中的AlCl3溶液倒吸入装置C
(3)产生白色沉淀 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4+
解析
试题分析:(1)装置A中的反应方程式为:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。碱石灰用来干燥生成的氨气。
(2)氨气是极易溶于水的气体,在C装置处会发生倒吸,所以氮气的持续通入可以防止C装置发生倒吸。
(3)向AlCl3溶液中通入氨气只能看到产生白色沉淀,因为氨水是弱碱不能将Al(OH)3溶解。
点评:本题综合性较强,但是知识点很基础简单。
核心考点
试题【(10分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:请回】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2;氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A中发生的化学反应方程式为 ;
(3) 设备B的名称是 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。
(4)设备C的作用 ;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
(计算结果保留三位有效数字)
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ;
(2)在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量氨气;
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式: 。
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.3∶1 |
A.NH3、NO | B.NO2、NO | C.NH3、NO2 | D.NO、NO2 |
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑, 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想,设计如下实验装置:
【实验步骤】①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装入大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式: ;
⑵测定气体体积应选择 (填A或B);不选另一个装置的理由是
;
⑶实验收集到一定量气体是 ,量筒读数前应注意 ;
为了检验收集气体的成分,其操作方法是
;
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明 正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”);
⑸该小组测得两组数据:①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为V L;②实验前
样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为m g;
请你选择其中一组数据,计算元素M的相对原子质量为 。
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