题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑, 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想,设计如下实验装置:
【实验步骤】①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装入大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式: ;
⑵测定气体体积应选择 (填A或B);不选另一个装置的理由是
;
⑶实验收集到一定量气体是 ,量筒读数前应注意 ;
为了检验收集气体的成分,其操作方法是
;
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明 正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”);
⑸该小组测得两组数据:①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为V L;②实验前
样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为m g;
请你选择其中一组数据,计算元素M的相对原子质量为 。
答案
⑵B (1分) 装置A不应长导管进气,这样不能排水集气;(2分)
⑶氧气(2分)调整量筒内外液面相平(2分)用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星木条接近量筒口,若木条燃烧更旺,说明收集到的气体是氧气(2分)
⑷猜想3 (2分)
⑸(3分)
解析
试题分析:(1)活泼性不同的金属的硝酸盐受热分解产物不同,可能有三种固体产物:亚硝酸盐、金属氧化物、金属单质,猜想3的化学方程式为M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑,
(2)A装置存在压强差,且导管中的气体不能被测量,存在误差,而B装置则避免了这些误差,收集气体时导水管口应伸入量筒中下部,故答案为:B;装置A不应长导管进气,这样不能排水集气;导水管口应伸入量筒中下部,以便读数前调平液面;
(3)收集到的气体是氧气,量筒读书前调整量筒内外液面相平;检验氧气用带火星的木条,操作方法为用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上,移开玻璃片,用带火星木条接近量筒口,若木条燃烧更旺,说明收集到的气体是氧气,
(4)在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明溶液呈酸性,猜想2中两种气体完全反应生成硝酸,不能收集到气体,猜想3氧气过量,反应后可以收集到气体,溶液呈酸性,符合实验现象;
(5)设M的相对原子质量为A,根据反应可知固体质量减少的量为NO2和O2的质量,利用差量法计算,
M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑△m
A g 124g
m (W-m)g
点评:本题考查实验的设计及评价,以及物质的组成及含量的测定,本题难度较大,学习中注意基础知识的积累,本题注意差量法计算的运用。
核心考点
试题【(16分)现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KN】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中错误的是
A.收集到的V L气体为 NO |
B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小 |
C.被铜银合金还原的硝酸可能为 |
D.依据m、V不能确定铜的质量分数 |
A.0.05 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.13 mol |
(1)合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________;__________。
(2)实验室制备氨气,下列方法中最适宜选用的是______________。
①固态氯化氨加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热
A.①③ | B.③⑥ | C.②④⑥ | D.①②④⑤⑦ |
A.溶于水 | B.通入CCl4 |
C.通入NaOH溶液 | D.用湿润的淀粉KI试纸 |
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