题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO对环境的危害在于 (填编号)
A.破坏臭氧层 B.光化学烟雾 C.造成酸雨
(2)下列关于NO的说法不正确的是
A.NO为无色气体
B.NO在空气中很不稳定
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
(3)在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2—)离子可转化为NO ,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
答案
(3)Cu++NO2—+2H+ =Cu2++NO↑+H2O(2分)
解析
试题分析:(1)因NO易与氧气结合,氮的氧化物易形成酸雨,易形成光化学烟雾,NO能与臭氧反应,故A、B、C正确。
(2)NO分子所含电子总数为15,为奇数,故本题选D。
(3)亚硝酸根离子可转化为NO,Cu+转化为Cu2+,酸性条件下的离子反应为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O,
点评:本题考查NO的性质及其对环境的影响和氧化还原反应等问题,学生应注意利用所学知识结合信息来分析,题目难度不大。
核心考点
试题【NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 |
B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价 |
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物,可用升华法分离 |
A.尿素[CO(NH2)2] | B.硝酸铵 | C.硫酸铵 | D.碳酸铵 |
A.3∶1 | B.1∶3 | C.2∶1 | D.1∶2 |
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子 |
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 |
C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体 |
求:(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)参加反应的HNO3的物质的量
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