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题目
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一包氯化铵中混有一种其他氮肥,经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%,则混入的氮肥可能是 (  )
A.尿素[CO(NH2)2] B.硝酸铵C.硫酸铵D.碳酸铵

答案
AB
解析

试题分析:氯化铵中氮元素的含量是26.2%,尿素中氮元素的含量是46.7%,硝酸铵中氮元素的含量是35%,硫酸铵中氮元素的含量是21.2%,碳酸铵中氮元素的含量是29.2%,所以根据平均值原理可知,氯化铵中混有的是尿素或硝酸铵,答案选AB。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好数学中的极值法以及平均值原理。
核心考点
试题【一包氯化铵中混有一种其他氮肥,经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%,则混入的氮肥可能是 (  )A.尿素[CO(NH2)2] B.硝酸铵C.硫酸铵D.碳酸铵】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是        (   )
A.3∶1B.1∶3 C.2∶1D.1∶2

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关于硝酸的说法正确的是
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

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已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
求:(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)参加反应的HNO3的物质的量
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在密闭容器中充入NO和CO2混合气体,其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变时,加入足量的Na2O2,充分振荡至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内压强为P2,则P1和P2的比值?
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下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是
A.锌B.镁C.铝D.铜

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