题目
题型:不详难度:来源:
根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用途 。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 。
答案
(2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光导纤维等
(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②Si+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HC(或Si+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HC)
解析
核心考点
试题【由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 |
B.硅可由二氧化硅还原制得 |
C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应 |
D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 |
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 |
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 |
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl=4v正=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。
选项 | 溶液 | 操作及现象 |
A | CaCl2溶液 | 通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊 |
B | Na2SiO3溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失 |
C | Ca(ClO)2溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去 |
D | BaCl2溶液 | 先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失 |
A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol |
B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 |
D.纵坐标中a的数值为224 |
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