题目
题型:不详难度:来源:
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 |
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 |
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
答案
解析
核心考点
试题【SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl=4v正=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。
选项 | 溶液 | 操作及现象 |
A | CaCl2溶液 | 通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊 |
B | Na2SiO3溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失 |
C | Ca(ClO)2溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去 |
D | BaCl2溶液 | 先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失 |
A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol |
B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 |
D.纵坐标中a的数值为224 |
A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物 |
B.SiO2和Si都是光导纤维材料 |
C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 |
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应 |
(1)石英砂加水洗涤的目的是 。
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是 。
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、 和 。
(3)残渣Ⅰ的成分是 (填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式: + ClO-+ OH- + Cl-+ H2O
(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n= 。
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