向12mol/L的HNO3溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO2转化为N2O4），并测得溶液的c（H+）=1mol/L（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向12mol/L的HNO₃溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO₂转化为N₂O₄），并测得溶液的c（H⁺）=1mol/L（设溶液体积不变）．则投入铜片的质量为（）

答案

核心考点

试题【向12mol/L的HNO3溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO2转化为N2O4），并测得溶液的c（H+）=1mol/L（】；主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．9.6g

B．25.6g

C．28.8g

D．无法计算

一定量的浓硝酸与足量的铜完全反应后，生成的气体中含有（　　）

A．NO

B．NO₂

C．H₂

D．无法确定

铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是（　　）

A．NaCl

B．KNO₃

C．K₂SO₄

D．Na₂CO₃

下列关于制取硝酸铜的三种方案（原理）的叙述中，正确的是（　　）

^①2Cu+O₂^{2CuO，CuO+2HNO}₃^=Cu(NO₃⁾₂^+H₂^O

^②3Cu+8HNO₃^(稀)3Cu(NO₃⁾₂^+2NO↑+4H₂^O

③Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

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热门考点

A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优

将0.1mol 铜与40mL 10mol•L^-1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.2mol

5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______．