下列关于制取硝酸铜的三种方案（原理）的叙述中，正确的是（ ）
①2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ②3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．| A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 | | B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③ | | C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 | | D．三种方案中①方案最优 |
核心考点
试题【下列关于制取硝酸铜的三种方案（原理）的叙述中，正确的是（ ）①2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O②3Cu+8HNO3(稀)3C】；主要考察你对 硝酸等知识点的理解。 [详细]举一反三
将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（ ）| A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L | | B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L | | C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol | | D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol |
| 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为______
（2）写出总反应的离子方程式______． | 某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）| A．0.02mol | B．0.01mol | C．0.015mol | D．无法计算 | 硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式______．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式______．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是______．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为______． |
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