在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．
请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式）．
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：______．
（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有______（填序号）．
①酸性②不稳定性③强氧化性． |
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：NO；
（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：NO2；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在以上反应中硝酸一部分生成对应的盐表现为酸性，一部分被还原生成氮的氧化物，表现为氧化性，故答案为：①③． |
核心考点
试题【在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列关于硝酸性质的叙述，正确的是（ ）| A．可用浓硝酸和铁反应制取氢气 | | B．浓硝酸是强酸，稀硝酸是弱酸 | | C．常温下，铜和浓硝酸反应，与稀硝酸不反应 | | D．常温下可以用，铝槽车装运浓硝酸 | 以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是（ ）| A．可用铝槽车装运浓硝酸 | | B．常温下，浓硝酸遇光就会分解 | | C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟 | | D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体 | 常温下，可溶于浓硝酸中的金属是（ ）| A．铁 | B．铝 | C．铜 | D．金 | 某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
请填空格：
（1）久置的硝酸显黄色：性质：______反应方程式为______
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：______
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：______、______；有关反应的方程式为______
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：______；有关反应方程式为______
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______． | 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为3：1，则b：a的值为______．
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