| 98%的浓硫酸密度为1.84克∕立方厘米，它的物质的量浓度为多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸多少毫升？ |
c===18.4mol/L，
设配制100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸VL，
则有：18.4mol/L×V=0.1L×1mol/L
V==0.0054L，即5.4ml．
答：物质的量浓度为18.4mol/L，要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸5.4ml． |
核心考点
试题【98%的浓硫酸密度为1.84克∕立方厘米，它的物质的量浓度为多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此浓硫酸多少毫升？】；主要考察你对
物质的量浓度等知识点的理解。
[详细]举一反三
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）| A．0.21mol/L | B．0.42mol/L | C．0.56mol/L | D．0.24mol/L |
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标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．1：1：1 | B．5：5：4 | C．2：1：2 | D．无法确定 |
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配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 | | 称量（取用砝码）过程 | | | | | | | 已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） | 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）| A．mol/L | B．mol/L | | C．mol/L | D．mol/L |
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