题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.45摩 | B.等于0.45摩 |
C.在0.45摩与0.90摩之间 | D.大于0.90摩 |
答案
解析
核心考点
试题【向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 |
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
A.硫俗称硫黄,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。 |
B.SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,显示了SO2的漂白性。 |
C.鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象 |
D.SO2能与碱反应生成盐和水,说明SO2是酸性氧化物 |
A.烧碱与硫酸反应 | B.碳酸钠与硫酸反应 |
C.木炭粉与浓硫酸反应 | D.铜与浓硫酸反应 |
试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ︰ ;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;
②甲物质可选用的是 ;
A.CuCl2 | B.NaOH | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO E.H2SO4 |
方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:
④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是 ;
⑤写出该反应的化学方程式为 。
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