题目
题型:不详难度:来源:
试回答:
(1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4:
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________.
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________;
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
答案
(2)3或4 4或3 1 2 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2
(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO
解析
(2)因为二氧化硫易溶于水,所以为了防止倒吸需先选择乙装置,然后才是甲装置。
(3)若浓硫酸具有强氧化性,则反应中生成的气体应是二氧化硫而不是氢气,所以品红溶液会褪色。随着反应的进行,硫酸的浓度会变稀,达到一定程度就会生成氢气。
(4)石灰水变混浊是因为生成了难溶于水的亚硫酸钙,但当二氧化硫过量时,亚硫酸钙会继续和二氧化硫反应生成可溶的亚硫酸氢钙。
核心考点
试题【一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ︰ ;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;
②甲物质可选用的是 ;
A.CuCl2 | B.NaOH | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO E.H2SO4 |
方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:
④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是 ;
⑤写出该反应的化学方程式为 。
A.SO2能与碱反应,推测:非金属氧化物都能与碱反应 |
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
D.F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高,推测:N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高 |
A.H2S受热很难分解 |
B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
C.H2S气体通入溴水中会使溴水褪色 |
D.H2S是电解质,其电离方程式为H2S=2H++S2— |
A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化 |
B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 |
C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 |
D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化 |
A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 |
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 |
C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 |
D.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红溶液不褪色 |
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