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结晶的原理、方法及其应用
知识点的认识:结晶的原理、方法及其应用
相关试题
人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为母液,它通常是 (填饱和溶液或不饱和溶液)。 含 _________ 的物质叫结晶水合物,例 _________ ,它们都有固定的组成,因此都是 _________ . 结晶水合物在常温时放在干燥的空气里,会逐渐失去结晶水的现象叫 _________ ,风化属于 _________ 变化. 要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3,加适量的水搅拌后,正确的分离方法是 [ ] A.先结晶再过滤
B.先过滤再结晶
C.只需过滤
D.只需结晶下列关于结晶的说法不正确的是 [ ] A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法通常状况下,结晶的方法主要有:①蒸发溶剂,②冷却热饱和溶液两种.对溶解度受温度影响较大的固体物质,一般采用 法得到固体(填序号). 如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.60℃三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液 B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液 C.40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小 D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体 下列所示的图象能反映相对应实验的是( ) A.
常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B.
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.
将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.
将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合要从热的硝酸钾饱和溶液中得到大量的硝酸钾晶体,最好的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发溶剂 D.加入少量水 降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是( ) A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和 C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.要使t2℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度 C.a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,析出的晶体质量是a>b D.t1℃时,60g a的饱和溶液中含有溶剂50g 如图表示甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g水,下列分析正确的是( ) A.冷却至t℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B.冷却至t℃时,甲、乙均有晶体析出 C.冷却到0℃时,乙析出的晶体多 D.0℃时,甲的溶解度大于乙 有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温又析出1.5g粉末.据此可知原粉末是( ) A.混合物 B.纯净物 C.某种盐 D.不能确定 下列说法正确的是( ) A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则NaOH和MgO的质量一定相等 B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a和b一定相等 C.一种溶液和一种固体反应,反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 D.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸,加水的质量等于所取浓硫酸质量 使食盐晶体从溶液中析出,适宜的方法是( ) A.蒸发溶剂 B.加大压强 C.升高温度 D.降低温度 使溶液中的溶质结晶析出,常采用的两种方法是:______法或______法. 根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)20℃时,C物质的溶解度为______.
(2)40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______.
(3)当温度由20℃升温至80℃时,______物质有晶体析出.
(4)A、B、C三种物质中,______可能是气体.
(5)现有A、B、C三种物质各25g溶解于100g水中,在20℃时,能配成饱和溶液的是______.
(6)欲使20℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是______或______.
(7)C中含有少量A,可用______法分离.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是______.
(2)图中A点表示30℃时______(填甲或乙)物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是______.
(3)将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”)
①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲______乙.
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体甲______乙.
(4)气体溶解度也有一定的变化规律,图二是氧气的溶解度随压强的变化情况,图T1对应的温度为20℃,则T2对应的温度______(填序号)
A.大于20℃B.小于20℃C.无法确定.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.
①判断甲溶液在A点时处于______状态.
②t2℃时,溶解6g甲物质,至少需要______ g水.
③t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是______.
Ⅰ.溶质的质量分数:甲>乙
Ⅱ.析出固体的质量:甲>乙
Ⅲ.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液
Ⅳ.溶剂的质量:甲=乙.如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B.t1℃时,a溶液的溶质质量分数比b大 C.图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 D.将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,a析出的晶体质量大 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列有关叙述正确的是( ) A.0℃时,甲物质的溶解度为40g B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是______;
(2)将t2%的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A______B(填“>”或“<”或“=”)
(3)当A物质中混有少量B物质时,可采用______的方法提纯A.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性 C.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液 推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红.通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7.食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 下列关于结晶的说法不正确的是( ) A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后,其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 下列关于溶液的叙述中正确的是( ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液升温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 人们通常把______的过程叫做结晶.结晶的方法主要有______和______法.______法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法;当晶体从饱和溶液中析出后,剩余的液体被称为母液,它通常是______(填饱和溶液或不饱和溶液). 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)随着温度的升高,溶解度减小的是______;
(2)t1℃时,B、C的______相等;
(3)从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是______
(4)t2℃时,要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是______.潍坊某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,其制备过程表示如下:
请回答:
(1)工业上生产的氯化铵属于______(填写序号).
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧气物
(2)在其它条件不变时,由图可看出硫酸钠的溶解度与温度的关系为______.工业上从溶液中结晶析出氯化铵的温度范围约为______.
(3)设计实验验证硫酸钠中含有NH4C1:______.能证明30℃时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是( ) A.向30℃时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌,加入硝酸钾固体的不变 B.恒温蒸发10g水后,有少量硝酸钾晶体析出 C.将温度降至10℃时,有少量硝酸钾晶体析出 D.加入10g硝酸钾晶体,仍有少量硝酸钾晶体 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.
(1)从图中能得到的信息是______(写出一条即可).
(2)从B的饱和溶液中得到B的晶体,最好采用的方法是______.
(3)若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是______(写出一种即可).请你用如图所示甲、乙两物质(均不含结晶水)溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题.
(1)______0C时甲、乙两物质的溶解度相等.
(2)400C时100g水中最多能溶解甲______g.
该温度下80g甲物质放入100g水中,充分溶解后所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)______溶液.
(3)分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液(无晶体存在)降温至t0C时,有晶体析出的是______.下列是生活中常见的一些变化,其中有一种变化与其它三种变化有着本质不同,这种变化是( ) A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小 B.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失 C.在晾***咸菜表面出现食盐晶体 D.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C.把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时,两溶液仍都为饱和溶液 D.把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时,两溶液都析出溶质 有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述不正确的是( ) A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.在t2℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,a有晶体析出,b无晶体析出 D.t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度 下列有关溶液的说法中,正确的是( ) A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数不一定减小 C.温度相同时,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 D.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解______g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小______.
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是______(写出一种即可).
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是______.下列说法中不正确的是( ) A.碘酒中的溶剂是酒精,溶质是碘 B.浓溶液加水稀释过程中,溶质的质量保持不变 C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液 D.葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液 右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法错误的是( ) A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大 B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液 C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大 D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 在一定温度时,某固体物质(不含结昌水)的水溶液甲经过如下变化:
溶液甲:蒸发5克水无晶体析出,得到溶液乙;
溶液乙:蒸发5克水析出1g晶体,过滤,得到溶液丙;
溶液丙:蒸发5克水析出2g晶体,过滤,得到溶液丁.
下列叙述正确的是( )A.只有丁溶液是饱和的 B.该物质在该温度时的溶解度是20g C.该物质在该温度时的溶解度是40g D.继续加热,又一定蒸发5克水析出2g晶体 计算:
(1)已知,NH4Cl的溶解度:90℃:72g,40℃:46g,现将90℃时的NH4Cl饱和溶液300g,蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH4Cl晶体______g;然后降温至40℃,又会析出NH4Cl晶体______g.
(2)某温度时,将25gCuSO4-5H2O晶体溶解在31g水中,恰好达到饱和,计算硫酸铜在该温度下的溶解度.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液进行以下操作,下列说法正确的是( )
①t3℃将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
②t3℃时分别取等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体最多的是甲
③将3种饱和溶液分别从t3℃降到t2℃,所得溶液中溶质质量分数从小到大的顺序为丙<甲=乙
④将3种饱和溶液分别从t3℃降到t2℃,所得溶液、中溶质质量分数从大小到的顺序为乙>甲=丙.A.①④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③ 下列关于溶液的说法,不正确的是( ) A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数一定不变 B.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封 D.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出 根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线图回答:
(1)20℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是______;
(2)60℃的三种质量相等的饱和溶液降温至20℃,析出晶体最多的是______;没有晶体析出的是______;
(3)60℃时,将70gA物质放入100g水中充分溶解,得到溶液的质量为______g,则溶液的溶质质量分数为______;
(4)将60℃的三种饱和溶液降温至20℃,溶液的溶质质量分数不变的是______.下列关于固体溶质形成溶液的说法中,正确的是( ) A.同一溶质饱和溶液比其不饱和溶液中溶质的质量分数大 B.某物质的饱和溶液加入其它任何物质都不溶解 C.饱和溶液降温后,可能不析出晶体 D.某饱和溶液升温时,若溶液质量不变,其溶质的质量分数一定不变 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线:
(1)在t1℃时,A比B的溶解度______(填“大”或“小”)
(2)在t2℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出固体较多的是______(填“A”或“B”),所得溶液A比B的溶质的质量分数______(填“大”或“小”)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:
(1)P点表示的意义是______.
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是______.
(3)当A中含有少量B物质时,可采用______的方法提纯A物质.
(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的______(填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是______g.
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