题目
题型:不详难度:来源:
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ︰ ;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题:
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;
②甲物质可选用的是 ;
A.CuCl2 | B.NaOH | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO E.H2SO4 |
方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题:
④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是 ;
⑤写出该反应的化学方程式为 。
答案
(3)坩埚(1分) ①3 (1分) ②CD(1分)
③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
④防止双氧水分解(1分)
⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
解析
(2)因为反应中硝酸不可能完全被还原,所以有可能存在硝酸铜,可通过重结晶来除杂。
(3)铜是固体,灼烧需放在坩埚中。当铁离子的浓度等于10-5mol·L-1时,根据[Fe((OH)3]≈10-38可得出OH-的浓度为mol/L,所以其pH至少应为3。甲物质是用来调节溶液的酸碱性的,又因为不能引入新的杂质,所以选择CD。双氧水不稳定,易分解,且温度越高,越易分解。
核心考点
试题【(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2能与碱反应,推测:非金属氧化物都能与碱反应 |
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 |
D.F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高,推测:N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高 |
A.H2S受热很难分解 |
B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 |
C.H2S气体通入溴水中会使溴水褪色 |
D.H2S是电解质,其电离方程式为H2S=2H++S2— |
A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化 |
B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 |
C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 |
D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化 |
A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 |
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 |
C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 |
D.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红溶液不褪色 |
A.浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 |
C.浓硫酸稀释放热 | D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小 |
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