题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 |
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
答案
解析
试题分析:浓硫酸具有腐蚀性和脱水性,浓硝酸没有脱水性,D项错误,其余选项均正确。答案选D。
点评:金属和氧化性酸反应时,氧化性酸既表现氧化性还表现酸性。
核心考点
试题【关于硫酸和硝酸的说法中,下列叙述不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中,两种酸都表】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______________,继续通入过量SO2气体,现象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______________,其反应的离子方程式为_______________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象___________________________________
④若C为双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.
关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失.
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前 ;
打开活塞a之后 。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为: (填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为 ,再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ;
(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 |
B.SO2是硫酸的酸酐 |
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 |
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 |
A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铝钝化 |
B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 |
C.往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32-或SO32- |
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42- |
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