题目
题型:不详难度:来源:
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
答案
解析
试题分析:A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得:KⅠ = = = 20mol-1·L,正确;B、计算平衡常数:KⅡ = = = 20mol-1·L = KⅠ,说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态,则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化,正确;C、升高温度,C的浓度减小,而A、B浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理,升高温度使平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,正确;D、计算平衡常数:KⅣ = = = 18.75mol-1·L≠KⅠ,说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态,只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化;错误。
核心考点
试题【某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 |
B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 |
C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数 |
D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱 |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的压强不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态 |
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是
A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
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