题目
题型:不详难度:来源:
关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失.
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前 ;
打开活塞a之后 。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为: (填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为 ,再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。
答案
②B装置中导管长进短出
(2)①饱和NaHSO3 ②甲基橙
因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应,Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断
解析
试题分析:(1)①打开活塞a之前发生的是铜和浓硫酸的反应,方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应进行硫酸浓度变小,反应停止发生,打开活塞a后氧气进入,在酸性条件下反应生成硫酸铜,方程式为:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。②收集的是SO2气体,密度比空气大,所以应该用向上排空气法,因此B中导管是长进短出。
(2)①SO2在NaHSO3溶液中的溶解度最小所以D装置中的试剂应该是NaHSO3溶液。
②用NaOH滴定反应后的溶液时,由于溶液中有Cu2+所以不能让Cu2+沉淀干扰滴定终点的判断,因此pH应该控制在5之内,因此选用甲基橙做指示剂。滴定中用掉a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原剩余的硫酸为=。
点评:本题综合性强,主要考查学生分析问题的能力,尤其在选择指示剂的时候,要注意考虑到Cu2+会发生反应。
核心考点
试题【(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ;
(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 |
B.SO2是硫酸的酸酐 |
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 |
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 |
A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铝钝化 |
B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 |
C.往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32-或SO32- |
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42- |
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 |
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 |
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e- |
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
A.苹果块会干瘪 | B.胆矾晶体表面有“白斑” |
C.小试管内有晶体析出 | D.pH试纸变红 |
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