题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ;
(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。
答案
(2)溶液褪色,SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-;
溶液紫色褪去(溶液褪色),还原性;
有黄色沉淀生成,2H2S+SO2=3S+2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色;
(4)吸收多余的SO2,防止倒吸。
解析
试题分析:本实验的目的是探究二氧化硫的性质,A装置是制备二氧化硫,用圆底烧瓶和分液漏斗分别盛放固体及液体;B装置是验证二氧化硫的还原性,与氯气反应生成盐酸和硫酸,现象会溶液褪色,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-;C装置也是验证二氧化硫的还原性,紫色褪去,说明发生反应;D装置是检验二氧化硫的氧化性,有黄色沉淀生成,说明发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O;E装置是检验二氧化硫的漂白性,为了检验漂白的暂时性,将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色;F装置是用氢氧化钠吸收多余的SO2,加倒置的漏斗主要是防止倒吸。
点评:只要掌握二氧化硫的化学性质,对组合装置的作用了解清楚,本题不是很难。
核心考点
举一反三
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 |
B.SO2是硫酸的酸酐 |
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 |
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 |
A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铝钝化 |
B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 |
C.往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32-或SO32- |
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42- |
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 |
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 |
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e- |
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
A.苹果块会干瘪 | B.胆矾晶体表面有“白斑” |
C.小试管内有晶体析出 | D.pH试纸变红 |
A.CO2 | B.NH3 | C.C12 | D.HCl |
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