题目
题型:不详难度:来源:
(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。
(2)E与G反应的离子方程式是 。
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是 。
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。
②生成I2的反应的离子方程式是 。
答案
(1)
(2)Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O
(3)Ca(ClO)2 ="=" CaCl2 +O2↑
(4)①淀粉溶液 ②ClO-+ 2I-+2H+=Cl-+ I2 + H2O
解析
核心考点
试题【(10分)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
明矾净水原理(方程式)_____________________________
漂白粉失效原理(方程式): ___________________________
A.NaCl | B.Cl2 | C.Cl2O7 | D.NaClO |
(1)二氧化锰的质量;
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL,从中取出10.0 mL,加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 |
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用 |
(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示,并配必要的文字说明)
。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g,那么其中含NaClO的物质的量为____mol。
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