题目
题型：0103 期末题难度：来源：
B．Ca(ClO)2
C．CaCl2和Ca(ClO)2
D．HClO
答案
核心考点
举一反三
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填名称）_________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，反应的离子方程式
为___________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________。
[ ]
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
B．碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色
C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3
D．漂白粉露置于潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式_________________________
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是
__________________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含______________；
假设2：该漂白粉全部变质，只含______________；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满。）
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